Class 11th ll Chapter 5 ll PART 9 ll ग्राहम का विसरण नियम ll डाल्टन का आंशिक दाब का नियम








श्री कोचिंग क्लासेस बेगमगंज
Chemistry by HK Sir
Class 11th ll Chapter 5 ll PART 9


प्रश्न - ग्राहम के विसरण नियम को समझाइए एवं इसके अनुप्रयोग लिखिए ।
उत्तर - ग्राहम के विसरण - इस नियम के अनुसार - स्थिर ताप एवं दाब पर गैसों के विसरण की दर उनके घनत्व के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है ,अर्थात 

विसरण की दर  व्युत्क्रमानुपाती  1/√घनत्व

माना दो गैसों के विसरण की दर r1 व r2 है । तथा उनके घनत्व d1 व d2 हो तो - 

                 r1  = K/√d1 -----(1)

इसी प्रकार -

                 r2  = K/ √d2------(2)

तब समीकरण (1)  व (2) से -

                 r1/r2  =  √d2/√d1


ग्राहम के विसरण नियम के अनुप्रयोग -

1. गैस का घनत्व तथा अणु भार ज्ञात करने में - यदि एक गैस के विसरण का समय तथा घनत्व ज्ञात हो तथा दूसरी गैस के विसरण का समय ज्ञात हो ,तो इसकी सहायता से दूसरी गैस का घनत्व तथा अणु भार ज्ञात किया जा सकता है ।

2. मार्स गैस सूचक के रूप में - खदान में काम करने वाले व्यक्ति इस सूचक की सहायता से विषैली गैसों के रिसाव से सचेत हो जाते हैं ।

3. गैसों के पृथक्करण में - गैसों के विसरण की दर में भिन्नता होने के कारण उन्हें अनेक गैसों के मिश्रण से सरलता से पृथक किया जा सकता है ।

4. दुर्गंध -  दुर्गंध और विषैली गैस वायु में विसरित होने के कारण पृथक रहती है ।

प्रश्न - डाल्टन का आंशिक दाब का नियम क्या है ।
उत्तर - डाल्टन का आंशिक - आपस में क्रिया न करने वाली गैसों के मिश्रण के दाब के लिए डाल्टन ने गैसों का आंशिक दाब का नियम प्रतिपादित किया ।
जिसके अनुसार -
एक निश्चित ताप पर किसी निश्चित आयतन वाले पात्र में दो या दो से अधिक अक्रिय गैसों का मिश्रण लिया जाए तो मिश्रण का कुल दाब, गैसों के आंशिक दाब के योग के बराबर होता है । 

यदि गैसों के मिश्रण का संयुक्त दाब P हो तथा इसी ताप पर अवयवी गैसों का आंशिक दाब क्रमशः P1, P2 तथा P3 हो तो -

              P  =  P1 + P2  + P3

अनुप्रयोग - प्रयोगशाला में गैस प्रायः जल के ऊपर एकत्रित की जाती हैं । जिनमें नमी उपस्थित रहती है । इस नियम के आधार पर
 
शुष्क गैस का दाब =  नम गैस का दाब - जल का वाष्प दाब

टिप्पणियाँ

एक टिप्पणी भेजें

इस ब्लॉग से लोकप्रिय पोस्ट

Class 12th Chapter 7 PART 14 ll क्लोरीन के प्रमुख ऑक्सी अम्ल ll अंतर हैलोजन यौगिक ll

Class 12th Chapter 7 PART 14 ll क्लोरीन के प्रमुख ऑक्सी अम्ल ll अंतर हैलोजन यौगिक ll प्रश्न - क्लोरीन के प्रमुख ऑक्सी अम्लों के नाम ,सूत्र , ऑक्सीकरण अवस्था एवं उनकी संरचना सहित लिखिए । उत्तर - ऑक्सी अम्ल का नाम  सूत्र       ऑक्सीकरण अवस्था  1. हाइपोक्लोरस                  HOCl       +1 2. क्लोरस                          HClO2     +3 3. क्लोरिक अम्ल                HClO3      +5  4. पर क्लोरिक अम्ल।          HClO4      +7   प्रश्न - अंतर हैलोजन यौगिक क्या होते हैं ? अंतर हैलोजन योगिकों की संरचनाएं दीजिए । उत्तर - अंतर हैलोजन यौगिक - दो या दो से अधिक विभिन्न हैलोजन परमाणुओं के संयोग से बने सह-संयोजक योगिक ,अंतर हैलोजन यौगिक कहलाते हैं। हैलोजन तत्व की ऋण विद्युता में बहुत कम अंतर होता है इसलिए हैलोजन तत्व परस्पर ...
और पढ़ें

कक्षा 11th अध्याय 9 PART - 4 ll हाइड्रोजन पराक्साइड की संरचना ll परहाइड्रोल ll फेंटन अभिकर्मक

चित्र
प्रश्न - हाइड्रोजन पराक्साइड की संरचना को समझाइए । उत्तर - हाइड्रोजन पराक्साइड की संरचना -  H2O2 में O की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है । इसकी संरचना रेखीय है क्योंकि H-O-O-H में उपस्थित O-H बंध एक ही तल पर नहीं पाए जाते । इसमें उपस्थित O-O बंध परॉक्सी बंध कहलाता है । दोनों O-H बंधों के भिन्न तलों के मध्य गैसीय अवस्था में कोण 111.5 ° जबकि ठोस अवस्था में 94.5° का होता है । यह परिवर्तन हाइड्रोजन बंधन के कारण पाया जाता है । इसकी संरचनात्मक व्यवस्था को खुली किताब के समान माना गया है। प्रश्न - 10 आयतन H2O2 से आप क्या समझते हो ?  उत्तर - 10 आयतन H2O2 - H2O2 विलयन की 1ml से NTP पर जितनी ml ऑक्सीजन निकलती है । वह H2O2 विलयन की आयतन में सांद्रता कहलाती है । प्रश्न - 11.  हाइड्रोजन की क्षार धातुओं एवं हैलोजनों से समानताएं लिखिए । उत्तर - हाइड्रोजन की क्षार धातुओं से समानताएं -  1. क्षार धातुओं के समान हाइड्रोजन परमाणु की बाह्यतम कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन होता है । 2. क्षार धातुओं की भांति एक इलेक्ट्रॉन खोकर हाइड्रोजन आयन बनाता है । 3. हाइड्रोजन और क्षार धातुओं की संयो...
और पढ़ें

कक्षा 11th अध्याय 4 PART 3

चित्र
    Shricoaching Classes Begamganj              Chemistry by H.K SIR प्रश्न - ध्रुवीय तथा अध्रुवीय सहसंयोजक बंध किसे कहते हैं ? उत्तर - ध्रुवीय सहसंयोजक बंध - असमान परमाणुओं के मध्य बनने वाले सहसंयोजक बंध को ध्रुवीय सहसंयोजक बंध कहते हैं। उदाहरण - HCl,HF etc. अध्रुवीय सहसंयोजक बंध - समान परमाणुुु के मध्य बनने वाले सहसंयोजक बंध को  अध्रुवीय सहसंयोजक बंध कहते हैं । उदाहरण - H2,O2,N2 etc. प्रश्न - अतिव्यापन किसे कहते हैं यह कितने प्रकार के होते हैं ? उत्तर -अतिव्यापन (Overlapping) - जब परमाणु यह कक्षक एक दूसरे के पास आते हैं तो उनका कुछ भाग एक दूसरे में समा जाता है और इसके फलस्वरूप अणु का निर्माण होता है इसे अतिव्यापन कहते हैं । अतिव्यापन के प्रकार - अतिव्यापन मुख्य रूप से तीन प्रकार के होते हैं -  1.S-S अतिव्यापन - जब एक परमाणु का s-कक्षक दूसरे परमाणु के s-कक्षक के पास आता है तो इनका कुछ भाग एक दूसरे में समा जाता है तब इस प्रकार के अतिव्यापन को s-s  अतिव्यापन कहते हैं । जैसे - हाइड्रोजन अणु ...
और पढ़ें