Class 11th Chapter 6 PART 8 ll संभवन ऊष्मा ll गलन की ऊष्मा ll दहन ऊष्मा ll बंध वियाेजन ऊष्मा ll उर्ध्वपातन ऊष्मा ll वाष्पन की एंथैल्पी ll जलयोजन एंथैल्पी

Class 11th Chapter 6 PART - 8 ll संभवन ऊष्मा ll गलन की ऊष्मा ll दहन ऊष्मा ll बंध वियाेजन ऊष्मा ll उर्ध्वपातन ऊष्मा ll वाष्पन की एंथैल्पी ll जलयोजन एंथैल्पी ll संक्रमण की एंथैल्पी ll उदासीनीकरण एंथैल्पी ll 




प्रश्न - निम्न को परिभाषित कीजिए - 

1. संभवन ऊष्मा(Enthalpy of Formation) - स्थिर दाब पर किसी यौगिक के एक मोल को उसके अवयवी तत्वों से बनने में जितनी ऊष्मा अवशोषित या उत्सर्जित होती है , यौगिक की संभवन ऊष्मा कहलाती है।

उदाहरण - C + 2H2 -----> CH4 ,        ∆H = - 21 Kcal

मेथेन की संभवन ऊष्मा - 21 किलो कैलोरी होती है।


2. गलन की ऊष्मा(Enthalpy of Fusion) - एक मोल ठोस को उसके गलनांक तथा एक वायुमंडलीय दाब पर एक मोल द्रव में परिवर्तित करने पर होने वाले एंथैल्पी परिवर्तन को ,गलन की एंथैल्पी या गलन की उष्मा कहते हैं।

उदाहरण - बर्फ का गलनांक पर एक मोल बर्फ को एक मोल जल में परिवर्तित करने के लिए 6.01 KJ ऊर्जा लगती है।

        H2O(s) ------> H2O(l) ,           ∆H = + 6.01 KJ

3. दहन ऊष्मा(Enthalpy of Combustion) - निश्चित ताप पर किसी यौगिक के 1 मोल के पूर्ण दहन पर जितना एंथैल्पी परिवर्तन होता है ,उसे उस यौगिक की दहन ऊष्मा कहते हैं ।

       C + O2 -----> CO2 ,            ∆H = -96 Kcal


4.बंध वियाेजन ऊष्मा(Enthalpy of Bond Dissociation) - वह ऊर्जा जो एक मोल गैस के अणुओं को ,परमाणुओं में तोड़ने के लिए आवश्यक होती है ,बंध वियोजन उर्जा कहलाती है।

उदाहरण -      2HCl ----> H2 + Cl2 ,       ∆H = + 431 KJ/mol

5.उर्ध्वपातन ऊष्मा(Enthalpy of Sublimation) - एक मोल ठोस को उसके गलनांक से कम ताप पर ठोस से सीधे गैसीय अवस्था में परिवर्तित होने पर होने वाला एंथैल्पी परिवर्तन , उर्ध्वपातन की एंथैल्पी कहलाता है । 

उदाहरण - एक मोल आयोडीन का गैस में उर्ध्वपातन पर 62.4 KJ एंथैल्पी परिवर्तन होता है।

       I2(s) -----> I2(l) ,               ∆H = 62.4 kj/mol


6. वाष्पन की एंथैल्पी (Enthalpy of Valorisation)- एक मोल द्रव को उसके क्वथनांक तथा एक वायुमंडलीय दाब पर वाष्प में परिवर्तित करने पर होने वाले एंथैल्पी परिवर्तन को द्रव की वाष्पीकरण की एंथैल्पी कहते हैं।

            H2O(l) ------> H2O(g) ,          ∆H = 40.7 kJ


7. विलयन की एंथैल्पी - किसी पदार्थ के एक मोल को विलायक के आधिक्य में पूरी तरह घोलने पर होने वाला ऊष्मा परिवर्तन विलयन की एंथैल्पी कहलाती है।

      KCl(s) + H2O -----> KCl(aq) ,         ∆H = + 18.6 kJ

8. जलयोजन की एंथैल्पी (Enthalpy of Hydration)- जब किसी निर्जल लवण का एक मोल जल के कुछ निश्चित संख्या में अणुओं से संयुक्त होकर जलीय लवण बनाता है । तो अभिक्रिया में होने वाला ऊष्मा परिवर्तन जलयोजन की एंथैल्पी कहलाती है। 

     CuSO4 + 5H2O ------> CuSO4.5H2O   ,  ∆H = - 78.2 kJ

9. उदासीनीकरण एंथैल्पी(Enthalpy of Nutrilization) - जब अम्ल का 1 ग्राम तुल्यांक , क्षार द्वारा या क्षार का 1 ग्राम तुल्यांक , अम्ल द्वारा उदासीन होता है तो अभिक्रिया के दौरान उत्पन्न ऊष्मा उदासीनीकरण एंथैल्पी कहलाती।

उदाहरण -       HCl + NaOH ----> NaCl + H2O ,     ∆H = - 57.1 kJ


10. संक्रमण की एंथैल्पी (Enthalpy of Transition)- किसी पदार्थ के एक अपरूप के एक मोल को दूसरी अपररूप में परिवर्तित करने पर होने वाला एंथैल्पी परिवर्तन , संक्रमण की एंथैल्पी कहलाता है।
उदाहरण - एक मोल विषमलंबाक्ष सल्फर को एकनताक्ष सल्फर में परिवर्तित करने पर 71 कैलोरी एंथैल्पी परिवर्तन होता है।



11. आयनन की एंथैल्पी (Enthalpy of Ionization)- किसी दुर्बल अम्ल या क्षार के एक मोल को पूर्णतः अायनित करने पर होने वाला एंथैल्पी परिवर्तन आयनन की एंथैल्पी कहलाता है।





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