Class 12th Chapter 7 PART 11 तार्किक प्रश्न
Class 12th Chapter 7 PART 11 ll तार्किक प्रश्न
प्रश्न - फास्फोरस के समान नाइट्रोजन पेंटा हैलाइड क्यों नहीं बनाता है ?
अथवा
सामान्यतः नाइट्रोजन +5 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं करता है , क्यों ?
उत्तर - नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्नलिखित होता है -
N = 1s2 , 2s2 2p3
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से स्पष्ट है कि नाइट्रोजन के बाहरी कोश में कोई रिक्त d-कक्षक नहीं होता है इसलिए नाइट्रोजन अपने अष्टक का प्रसार नहीं कर सकता है अर्थात बाहरी कोष में 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं । अतः नाइट्रोजन अधिक से अधिक चार बंध बना सकता है पांच बंध नहीं बना सकता है । फलस्वरुप नाइट्रोजन +5 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं करता है ।
जबकि फास्फोरस के बाहरी कोष में रिक्त d-कक्षक उपस्थित होता है इसलिए वह अपने अष्टक का प्रसार कर सकता है और पेंटा हैलाइड बना सकता है।
प्रश्न - अमोनिया लुईस क्षारक की तरह व्यवहार करती है, क्यों ?
उत्तर - अमोनिया अणु के नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lp) होता है, जिससे वह किसी अन्य परमाणु या अणु को दे सकता है, इसलिए यह लुईस क्षारक की तरह व्यवहार प्रदर्शित करता है।
प्रश्न - H2O द्रव है जबकि H2S गैस है , क्यों ?
उत्तर - ऑक्सीजन परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण जल में इसके अनेक अणु परस्पर अंतरा आणविक हाइड्रोजन बंध के द्वारा जुड़े रहते हैं , जिसके कारण यह संगुणित अणुओं के रूप में पाया जाता है और द्रव रूप धारण कर लेता है । ऐसे संगठनों के उबलने के लिए अधिक ऊष्मा की आवश्यकता होती है । इसलिए जल का क्वथनांक उच्च होता है।
जबकि हाइड्रोजन सल्फाइड में हाइड्रोजन बंध बनाने की क्षमता नहीं होती है क्योंकि सल्फर की विद्युत ऋणत्मकता बहुत कम होती है, इसलिए हाइड्रोजन सल्फाइड में उसके अणु क्षीण वांडर वाल्स बलों के द्वारा परस्पर संबंधित होते हैं और हाइड्रोजन सल्फाइड गैस अवस्था में पाई जाती है गैस रूप में होने के कारण हाइड्रोजन सल्फाइड का क्वथनांक निम्न होता है।
प्रश्न - ऑक्सीजन +4 व +6 ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रकट नहीं करती है , क्यों ?
उत्तर - ऑक्सीजन के बाहरी कोश में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं , जिसमें केवल s व p कक्षक विद्यमान होते हैं तथा d- कक्षक अनुपस्थित होते हैं। d- कक्षक की अनुपस्थिति में यह +4 व +6 ऑक्सीकरण अवस्था प्रकट नहीं कर पाता है । उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण यह सामान्यतः -2 ऑक्सीकरण अवस्था तथा -1 एवं +1 ऑक्सीकरण अवस्था प्रकट करता है।
प्रश्न - लाल फास्फोरस , श्वेत फास्फोरस की तुलना में कम क्रियाशील होता है ?
उत्तर - लाल फास्फोरस में P4 चतुष्फलक श्रंखला के रूप में जुड़े रहते हैं । इस कारण रासायनिक रूप से यह सफेद फास्फोरस की तुलना में बहुत कम क्रियाशील होता है । जो कि विविक्त चतुष्फलकीय P4 अणुओं से बना रहता है।
प्रश्न - गंधक ठोस अवस्था में पाया जाता है , क्यों ?
उत्तर - सल्फर के एक अणु में 8 परमाणु होते हैं । इसका अणुभार उच्च होता है । अष्ट परमाणुयुक्त अणु की संरचना सिकुड़ी हुई वलय जैसी होती है । इसलिए सामान्य ताप पर सल्फर ठोस होता है।
प्रश्न - फास्फोरस को जल में रखा जाता है , क्यों ?
उत्तर - फास्फोरस का ज्वलन ताप निम्न (34°C) होता है । यह सामान्य ताप पर जलने लगता है, इसलिए जल में रखा जाता है । जल में रखने से ताप रहता निम्न रहता है एवं ऑक्सीजन नहीं मिलती है।
प्रश्न - ऑक्सीजन का व्यवहार अपने समूह के अन्य तत्वों से भिन्न हैं , क्यों ?
उत्तर - ऑक्सीजन के असंगत बिहार के निम्न कारण है -
1. परमाणु आकार का छोटा होना ।
2. विद्युत ऋणात्मकता का मान अधिक होना ।
3. d - कक्षक का उपलब्ध ना होना ।
4. उच्च आयनन ऊर्जा का होना ।
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