Class 12th Chapter 2 PART 3 बिलियन का सांद्रण ज्ञात करने की विधियां - द्रव्यमान प्रतिशत(Mass percentage)2. आयतन प्रतिशत(Volume percentage) 3.मोलरता(Molarity) 4.मोललता(Molality) 5. नॉर्मलता(Normality) 6.फॉर्मलता(Farmality) 7. पीपीएम (Parts per millian) 8. मोल प्रभाज(Mole fraction)

Class 12th Chapter 2 PART 3 विलयन का सांद्रण ज्ञात करने की विधियां - द्रव्यमान प्रतिशत(Mass percentage)

2. आयतन प्रतिशत(Volume percentage) 3. मोलरता(Molarity) 4.मोललता(Molality) 5. नॉर्मलता(Normality) 6.फॉर्मलता(Farmality) 7. पीपीएम (Parts per millian) 8. मोल प्रभाज(Mole fraction)

प्रश्न - विलयन का सांद्रण ज्ञात करने की विधियों के नाम लिखिए एवं प्रत्येक को समझाइए ।
उत्तर - विलयन का सांद्रण ज्ञात करने की निम्न विधियां हैं - 
1. द्रव्यमान प्रतिशत(Mass percentage)

2. आयतन प्रतिशत(Volume percentage)

3. मोलरता(Molarity)

4. मोललता(Molality)

5. नॉर्मलता(Normality)

6. फॉर्मलता(Farmality)

7. पीपीएम (Parts per millian)

8. मोल प्रभाज(Mole fraction)

1. द्रव्यमान प्रतिशत - भार अनुसार किसी विलयनन के 100 भाग में उपस्थित विलेय के द्रव्यमान को द्रव्यमान प्रतिशत कहते हैं।

                          अथवा 

100 ग्राम विलयन में उपस्थित विलेय के द्रव्यमान को द्रव्यमान प्रतिशत कहते हैं।
इसकी गणना निम्न सूत्र की सहायता से करते हैं - 

द्रव्यमान प्रतिशत = विलेय का द्रव्यमान ×100/विलयन का द्रव्यमान

या

Mass % = WB × 100/ WA.WB

2. आयतन प्रतिशत - आयतन अनुसार किसी विलयन के 100 भाग में उपस्थित विलेय पदार्थ की मात्रा को आयतन प्रतिशत कहते हैं ।

                              अथवा

100 ml विलयन में उपस्थित विलेय के आयतन को आयतन प्रतिशत कहते हैं ।
इसकी गणना सूत्र की सहायता से करते हैं -

आयतन प्रतिशत = विलेय का आयतन ×100/विलयन का आयतन

                              या

V % = VB × 100/ VA.VB


3. मोलरता - 1 लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को उस विलयन की मोलरता कहते हैं । इसे M से प्रदर्शित करते हैं तथा इसकी इकाई मोल/लीटर होती है।

उदाहरण - यदि 1 लीटर विलयन में विलेय का एक मोल घुला है तब उस विलयन की मोलरता एक होगी।

इसकी गणना सूत्र की सहायता से करते हैं - 

मोलरता = विलेय का द्रव्यमान × 1000 /विलेय का आणविक द्रव्यमान × विलयन का ml में आयतन

4. मोललता -

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